Иод :: Химические свойства

Иод относится к группе галогенов.

Электронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵.

Образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO₂), иодноватую (HIO₃), иодную (HIO₄).

Химически иод довольно активен, не смотря на то, что и в меньшей степени, чем хлор и бром.

С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:

${\mathsf {Hg+I_{2}\rightarrow HgI_{2}}}$

С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:

${\mathsf {H_{2}+I_{2}\rightarrow 2HI}}$

Иод является окислителем менее сильным, чем фтор, хлор и бром. Сероводород H₂S , Na₂S₂O₃ и прочие восстановители восстанавливают его до иона I:

${\mathsf {I_{2}+H_{2}S\rightarrow S+2HI}}$

${\mathsf {I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}\rightarrow 2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}}$

Последняя реакция используется в аналитической химии для определения йода.

${\mathsf {I_{2}+H_{2}O\rightarrow HI+HIO}}$ pK_c=15.99

Реакция образования нитрида трииода:

${\mathsf {3I_{2}+5NH_{3}\rightarrow 3NH_{4}I+NH_{3}\cdot NI_{3}\downarrow }}$

Производим полигексаметиленгуанидины:Биопаг, Биопаг-Д, Фосфопаг,Скорую помощь против плесени+7 (495) 921-43-61