Азот · История открытия · Происхождение названия · Азот в природе · Получение · Свойства · Соединения азота · Применение · Маркировка баллонов · Интересные факты · Близкие статьи · Комментарии · Примечания · Литература · Официальный сайт ·

Степени окисления азота в соединениях 3, 2, 1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

• Соединения азота в степени окисления 3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак;
• Соединения азота в степени окисления 2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N₂H₄ или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N₂H₂, диимид);
• Соединения азота в степени окисления 1 NH₂OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
• Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота(I) N₂O (закись азота, веселящий газ);
• Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота(II) NO (монооксид азота);
• Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота(III) N₂O₃, азотистая кислота, производные аниона NO₂, трифторид азота (NF₃);
• Соединения азота в степени окисления +4 оксид азота(IV) NO₂ (диоксид азота, бурый газ);
• Соединения азота в степени окисления +5 оксид азота(V) N₂O₅, азотная кислота, её соли — нитраты и прочие производные, и кроме этого тетрафтораммоний NF₄⁺ и его соли.